Segunda Lei da Termodinâmica

Visão Geral

A segunda lei da termodinâmica ou segundo princípio da termodinâmica expressa, de uma forma concisa, que “a quantidade de entropia de qualquer sistema isolado termodinamicamente tende a incrementar-se com o tempo, até alcançar um valor máximo”.

Resumo

Kelvin-Planck:

“É impossível a construção de uma máquina que, operando em um ciclo termodinâmico, converta toda a quantidade de calor recebido em trabalho”

Clausius:

“O calor não pode fluir, de forma espontânea, de um corpo de temperatura menor, para um outro corpo de temperatura mais alta”

De acordo com a Segunda Lei da Termodinâmica, num sistema fechado, a entropia nunca diminui. Isso significa que, se o sistema está inicialmente num estado de baixa entropia (organizado), tenderá espontaneamente a um estado de entropia máxima (desordem).

Nota & Anota

Um exemplo prático disso é quando você coloca uma xícara de café quente em uma sala fria.

O calor do café se dissipará para o ambiente mais frio, e a temperatura do café diminuirá gradualmente até atingir a temperatura ambiente da sala.

Essa transferência de calor ocorre devido à segunda lei da termodinâmica, que governa a direção natural do fluxo de calor entre corpos a diferentes temperaturas.