Átomo de Bohr

Visão Geral

Íons são átomos ou grupos de átomos que possuem uma carga elétrica líquida devido ao ganho ou perda de elétrons.

Resumo

Quando um átomo perde um ou mais elétrons, torna-se um íon positivo, também conhecido como cátion. Isso ocorre porque, ao perder elétrons, o átomo fica com mais prótons do que elétrons, resultando em uma carga líquida positiva.

Por outro lado, quando um átomo ganha um ou mais elétrons, torna-se um íon negativo, conhecido como ânion.

Ao ganhar elétrons, o átomo fica com mais elétrons do que prótons, resultando em uma carga líquida negativa.

Importância de estudar esse tema

Os íons têm um papel essencial na química e nas reações químicas. As interações entre íons são responsáveis pela formação de compostos iônicos, como sais e alguns minerais.

Além disso, os íons desempenham um papel fundamental nas reações de oxidação e redução (reações redox) e na condução de eletricidade em soluções iônicas e em sistemas biológicos.

Nota & Anota

Um exemplo comum de íon é o íon sódio (Na+). O átomo de sódio, com número atômico 11, possui 11 prótons e geralmente 11 elétrons.

No entanto, quando o átomo de sódio perde um elétron, ele se torna o íon sódio com carga positiva (Na+), com 11 prótons e apenas 10 elétrons.

Da mesma forma, o íon cloreto (Cl-) é formado a partir do átomo de cloro, que possui número atômico 17 e normalmente 17 elétrons.

Ao ganhar um elétron extra, o átomo de cloro se torna o íon cloreto com carga negativa (Cl-), com 17 prótons e 18 elétrons.

Esses íons estão presentes em diversos compostos iônicos, como o sal de cozinha, que é formado pela combinação do íon sódio com o íon cloreto (NaCl).