Ácidos orto / meta / piro

Visão Geral

A acidez dos compostos orgânicos está relacionada à capacidade de doar íons de hidrogênio (prótons) em solução aquosa. Ela é influenciada pela presença de grupos funcionais ácidos e pela estabilidade das bases conjugadas formadas após a perda de um próton.

Resumo

Grupo Funcional Ácido

Grupos como ácido carboxílico (COOH) e fenol (OH ligado a anel aromático) são exemplos de grupos ácidos que podem doar prótons.

Estabilidade da Base Conjugada

Quanto mais estável for a base conjugada formada após a perda de um próton, mais ácido será o composto. Isso está relacionado à estabilização da carga negativa.

Efeito Eletrônico

Grupos eletricamente doadores, como grupos alquila, podem diminuir a acidez ao doar elétrons para estabilizar a base conjugada. Grupos eletronicamente retiradores, como grupos nitro, podem aumentar a acidez ao retirar elétrons e estabilizar a carga negativa.

Importância de Estudar esse Tema
Entender a acidez dos compostos orgânicos é crucial para prever reatividades químicas, entender a formação de íons e bases conjugadas, além de ser fundamental em reações de síntese, catálise e no entendimento de processos biológicos.

Nota & Anota

O ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco encontrado no vinagre. Quando ele doa um próton, forma a base conjugada acetato (CH3COO-).

Como o grupo acetato é estabilizado pela ressonância eletromagnética, a base conjugada é estável. Isso torna o ácido acético um ácido fraco. Em contraste, o ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte.

Quando doa um próton, forma o íon cloreto (Cl-), que é uma base conjugada estável devido à sua carga negativa em um átomo eletronegativo. Isso ilustra a relação entre estabilidade da base conjugada e acidez.