Introdução à Termoquímica

Visão Geral

A entalpia é uma grandeza termodinâmica que mede a quantidade total de energia de um sistema, incluindo sua energia interna e a energia envolvida em processos de troca de calor a pressão constante.

Resumo

A entalpia (H) é definida como a soma da energia interna (U) do sistema e o produto da pressão (P) pelo volume (V) do sistema, ou seja, H = U + PV. Ela reflete a capacidade do sistema de realizar trabalho e trocar energia térmica com o ambiente.

Variação de Entalpia (ΔH)

A variação de entalpia (ΔH) é usada para descrever a quantidade de calor transferida em uma reação química a pressão constante. Um processo endotérmico tem ΔH positivo (absorve calor), enquanto um processo exotérmico tem ΔH negativo (libera calor).

Importância de estudar esse tema

A entalpia é fundamental na termoquímica, permitindo a análise das trocas de calor em reações químicas e processos industriais. Ela ajuda a entender a energia envolvida em transformações e é crucial para projetar e otimizar processos químicos.

Nota & Anota

Ao cozinhar um ovo, ocorre uma reação química que muda o estado físico da clara e da gema.

A entalpia da reação descreve a quantidade de calor envolvida nesse processo, desde a absorção inicial de calor para aquecer a água e o ovo até a liberação de calor à medida que a clara e a gema cozinham.

Compreender a entalpia nos ajuda a controlar o processo de cozimento e a determinar o tempo necessário para obter um ovo cozido no ponto desejado.