Entalpia de Ligação

Visão Geral

A entalpia de ligação é a energia envolvida na quebra de uma ligação química em um mol de uma substância no estado gasoso, a uma determinada temperatura e pressão.

Resumo

A entalpia de ligação é positiva (endotérmica) quando a energia é absorvida para romper uma ligação, e é negativa (exotérmica) quando a energia é liberada ao formar uma ligação.

Importância de estudar esse tema

A entalpia de ligação é uma ferramenta útil para estimar a energia envolvida em reações químicas e entender a estabilidade das moléculas. Ela fornece informações detalhadas sobre os tipos e forças das ligações químicas presentes nas substâncias.

Nota & Anota

Ao queimar uma molécula de hidrogênio (H₂) em oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a entalpia de ligação do hidrogênio (H-H) é rompida, e as entalpias de ligação das ligações oxigênio-oxigênio (O=O) e oxigênio-hidrogênio (O-H) são formadas.

A energia liberada na formação das ligações O-H é maior do que a energia absorvida na quebra da ligação H-H e na formação da ligação O=O, resultando em uma reação exotérmica que libera calor.

Isso ilustra como a entalpia de ligação está envolvida na liberação de energia durante uma reação química.