Reação de Neutralização Parcial

Visão Geral

O pKa é uma medida numérica que indica a força ácida de um composto. Ele está relacionado com a constante de dissociação ácida (Ka), que descreve a tendência de um ácido a doar um próton em uma solução aquosa.

Resumo

Definição do pKa

O pKa é o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida (Ka). Quanto menor o valor de pKa, mais forte é o ácido.

Relação com a Basicidade

Quanto mais forte o ácido, mais fraca é a sua base conjugada. Portanto, compostos com baixo pKa são mais ácidos e têm bases conjugadas estáveis.

Cálculo do pKa

O pKa é calculado a partir da equação pKa = -log(Ka), onde Ka é a constante de dissociação ácida.

pKa e Estrutura Molecular

Estrutura molecular, presença de grupos funcionais ácidos e efeitos eletrônicos influenciam o valor de pKa.

Importância de Estudar esse Tema
O estudo do pKa é essencial para prever reatividades químicas, entender a força ácida de compostos e aplicar esse conhecimento na síntese, no design de fármacos e em processos químicos.

Nota & Anota

O ácido acético (CH3COOH) tem um pKa de aproximadamente 4,76. Isso indica que ele é um ácido fraco, já que seu valor de pKa é maior que 4.

A anilina (C6H5NH2), por outro lado, possui um pKa em torno de 4,63. Apesar de parecer próximo ao pKa do ácido acético, a anilina é uma base mais fraca porque seu pKa é menor, indicando maior força ácida.

Isso ilustra como o pKa pode ser usado para comparar a força ácida ou básica de diferentes compostos.