Número de Massa (A)

Visão Geral

Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de prótons (mesmo número atômico, Z), mas diferem no número de nêutrons, resultando em diferentes números de massa (A).

Resumo

Os isótopos são variações de um elemento que têm o mesmo número de prótons no núcleo, o que garante que pertençam ao mesmo elemento químico, mas possuem diferentes números de massa.

Como os isótopos têm o mesmo número de prótons, eles têm características químicas semelhantes, mas podem diferir em suas propriedades físicas e em algumas características nucleares.

Importância de estudar esse tema

O estudo dos isótopos é fundamental para várias áreas da ciência. Eles desempenham um papel importante em datação arqueológica e geológica, na identificação de substâncias desconhecidas através de técnicas espectrométricas e na medicina, especialmente em exames de diagnóstico por imagem com isótopos radioativos.

Nota & Anota

Um exemplo comum de isótopo é o hidrogênio. O hidrogênio tem um número atômico de 1, o que significa que possui um próton no núcleo. O hidrogênio também pode ter diferentes números de massa devido à variação no número de nêutrons.

O hidrogênio mais comum é o isótopo hidrogênio-1 (1H), que tem um próton e nenhum nêutron (A = 1). No entanto, existem outros isótopos de hidrogênio, como o deutério (2H) que possui um próton e um nêutron (A = 2) e o trítio (3H) que possui um próton e dois nêutrons (A = 3).

Esses isótopos têm aplicações em diversas áreas, como no uso de deutério em estudos de ressonância magnética nuclear e trítio como marcador radioativo em pesquisas biológicas.