Outras Relações Atômicas

Visão Geral

A Massa Atômica de um elemento químico é a média ponderada das massas de todos os isótopos desse elemento, levando em conta suas abundâncias naturais.

Resumo

Como os elementos químicos podem ter diferentes isótopos com massas diferentes, a Massa Atômica é uma média das massas de todos esses isótopos, ponderada por suas proporções naturais.

É expressa em unidades de massa atômica (u) ou em gramas por mol (g/mol). A Massa Atômica é encontrada na tabela periódica abaixo do símbolo de cada elemento.

Importância de estudar esse tema

A Massa Atômica é uma propriedade fundamental dos elementos e é essencial para diversas aplicações na química.

É utilizada em cálculos estequiométricos, na determinação de quantidades de reagentes e produtos em reações químicas, e também é crucial para a determinação da composição percentual de substâncias e para a identificação de elementos em análises químicas.

Nota & Anota

Vamos considerar o elemento carbono, que possui dois isótopos principais, carbono-12 (12C) e carbono-13 (13C), com abundâncias naturais de aproximadamente 98,9% e 1,1%, respectivamente.

A Massa Atômica do carbono é a média ponderada das massas de seus isótopos: (0,989 * 12 u) + (0,011 * 13 u) ≈ 12,01 u. Isso significa que, em média, os átomos de carbono têm uma massa próxima a 12,01 unidades de massa atômica.

Essa informação é usada em cálculos químicos para determinar a quantidade de carbono em uma amostra ou composto químico.