Diagrama de Linus Pauling

Visão Geral

A ligação iônica é um tipo de ligação química que ocorre entre átomos com diferentes eletronegatividades. Nesse tipo de ligação, ocorre uma transferência completa de elétrons de um átomo para outro, formando íons com cargas opostas que se atraem eletricamente, resultando em uma estrutura iônica estável.

Resumo

Transferência de Elétrons

Na ligação iônica, um átomo com menor eletronegatividade doa um ou mais elétrons da sua camada de valência para um átomo com maior eletronegatividade, que passa a ganhar esses elétrons, tornando-se um íon negativo (ânion). O átomo que perdeu elétrons se torna um íon positivo (cátion).

Estabilidade dos Íons

Os íons resultantes possuem uma configuração eletrônica similar à dos gases nobres, com 8 elétrons na camada de valência, exceto o hélio, que tem 2 elétrons. Isso confere maior estabilidade aos íons.

Forças Eletrostáticas

Os íons positivos e negativos são mantidos juntos na estrutura iônica por forças eletrostáticas de atração. Essa atração entre as cargas opostas resulta em uma estrutura cristalina, típica das substâncias iônicas.

Características da Ligação Iônica

Importância de estudar a ligação iônica
O estudo da ligação iônica é fundamental para entender a formação de compostos iônicos, as propriedades únicas dessas substâncias e sua aplicação em diversos campos, como a indústria, medicina e tecnologia.

Nota & Anota

Um exemplo prático da aplicação da ligação iônica é o sal de cozinha, o cloreto de sódio (NaCl). O sódio (Na) perde um elétron da sua camada de valência, tornando-se um cátion com carga +1 (Na⁺), e o cloro (Cl) ganha esse elétron, tornando-se um ânion com carga -1 (Cl⁻).

Esses íons se atraem eletricamente, formando a estrutura cristalina do cloreto de sódio, que é conhecido como sal de cozinha.

O mesmo princípio de ligação iônica se aplica a muitos outros compostos, tornando-a relevante em diversas aplicações do nosso dia a dia e na compreensão da química das substâncias iônicas.