Primeira Lei da Termodinâmica

Visão Geral

A primeira lei da termodinâmica é uma aplicação do princípio da conservação da energia. Também conhecido como Princípio de Joule, este postulado admite que diversas formas de trabalho podem ser convertidas umas nas outras.

Sendo que a energia total transferida para um sistema é igual à variação de sua energia interna, ou seja, em todo processo natural, a energia do universo se conserva sendo que a energia do sistema quando isolado é constante.

Resumo

Primeira Lei da Termodinâmica

Segundo essa lei, a variação da energia interna de um sistema termodinâmico é igual à diferença entre quantidade de calor absorvido e o trabalho realizado.

No caso de um sistema que perde calor, ou seja, com Q negativo, significa que o gás sofreu compressão (trabalho negativo) e a energia interna diminui.

Assim, chegamos em:

Q = T + ΔU

Sendo:

Nota & Anota

Imagine que você tem um recipiente fechado com um gás e um dispositivo que permite aquecer o gás internamente.

Ao fornecer calor ao gás, ele aumentará sua energia interna, o que pode resultar em aumento de temperatura e pressão.

A primeira lei da termodinâmica, também conhecida como princípio da conservação de energia, afirma que a energia total de um sistema isolado permanece constante, podendo ser transferida entre diferentes formas de energia, como trabalho e calor.