Pilhas Eletroquímicas

Visão Geral

As pilhas eletroquímicas, também conhecidas como células galvânicas ou células voltaicas, são dispositivos que convertem energia química em energia elétrica por meio de reações redox.

Resumo

Uma pilha consiste em dois eletrodos (geralmente de metais diferentes) imersos em soluções eletrolíticas.

Durante a reação redox, elétrons fluem do eletrodo onde ocorre a oxidação (ânodo) para o eletrodo onde ocorre a redução (cátodo), criando um fluxo de corrente elétrica no circuito externo.

Funcionamento

No ânodo, ocorre a oxidação do metal (perda de elétrons) que gera elétrons e íons metálicos. No cátodo, os íons de metal do eletrodo oposto são reduzidos, consumindo elétrons. O fluxo de elétrons é mantido pelo fluxo de íons entre os eletrodos através das soluções eletrolíticas.

Importância de estudar esse tema

As pilhas eletroquímicas são usadas em uma variedade de aplicações, desde baterias para dispositivos eletrônicos até sistemas de armazenamento de energia em larga escala. Compreender o funcionamento das pilhas eletroquímicas é crucial para a engenharia de dispositivos e sistemas eletroquímicos.

Nota & Anota

A bateria de um carro é um exemplo comum de uma pilha eletroquímica.

Na bateria, o ácido sulfúrico age como eletrólito, enquanto o chumbo no ânodo é oxidado e o dióxido de chumbo no cátodo é reduzido. Essas reações geram energia elétrica para dar partida ao motor do carro.

Compreender as pilhas eletroquímicas ajuda a manter e melhorar a eficiência de baterias em diversos dispositivos e sistemas.