Lei de Hess

Visão Geral

A Lei de Hess é um princípio fundamental da termoquímica que afirma que a variação de entalpia de uma reação química é independente da rota seguida, desde que os estados iniciais e finais sejam os mesmos.

Resumo

A Lei de Hess permite calcular a variação de entalpia (ΔH) de uma reação química indiretamente, somando as entalpias das etapas intermediárias, desde que essas etapas sejam conhecidas. Ela é útil quando as entalpias diretas não são mensuráveis.

Importância de estudar esse tema

A Lei de Hess é essencial para a análise de reações químicas complexas e para a determinação de entalpias difíceis de serem medidas diretamente. Ela ajuda a entender como a energia varia durante uma série de reações e a relacionar a entalpia das etapas intermediárias com a entalpia total.

Nota & Anota

Um exemplo da Lei de Hess é a determinação indireta da entalpia de combustão do carbono (grafite) a partir das entalpias de formação do monóxido de carbono (CO) e do dióxido de carbono (CO₂).

Ao considerar as entalpias de formação dos produtos intermediários e reagentes, a entalpia de combustão do carbono pode ser calculada, permitindo entender o calor liberado durante a queima do carbono.

Isso é relevante para estimar a energia liberada em processos de combustão, como na produção de calor e energia em geral.