Processos Endo e Exotérmicos

Visão Geral

Os processos endotérmicos e exotérmicos são categorias de reações químicas e fenômenos em que há liberação ou absorção de energia na forma de calor.

Resumo

Processos Endotérmicos

São aqueles em que há absorção de calor do ambiente, resultando em uma diminuição da temperatura dos reagentes. A energia é consumida para romper as ligações dos reagentes, e a temperatura do sistema diminui. Exemplos incluem a dissolução de sais em água ou a quebra de moléculas.

Processos Exotérmicos

São aqueles em que há liberação de calor para o ambiente, resultando em um aumento da temperatura dos reagentes. A energia é liberada na formação das ligações dos produtos, e a temperatura do sistema aumenta. Exemplos incluem a combustão de combustíveis e a maioria das reações químicas que ocorrem naturalmente.

Importância de estudar esse tema

O entendimento dos processos endotérmicos e exotérmicos é essencial para compreender como a energia é trocada durante as reações químicas e como isso afeta as condições ambientais e a cinética das reações. Isso também tem aplicações práticas em diversas áreas, como na indústria, na pesquisa científica e na compreensão dos fenômenos naturais.

Nota & Anota

Uma vela queima através de um processo exotérmico. À medida que a vela queima, ocorre a reação entre o combustível (parafina) e o oxigênio do ar, formando dióxido de carbono e água.

Durante essa reação exotérmica, energia é liberada na forma de calor e luz, fazendo com que a vela emita chamas e aqueça seu entorno. Por outro lado, a dissolução de sal em água é um exemplo de processo endotérmico.

Quando você adiciona sal a um copo de água, a mistura fica mais fria, indicando que calor está sendo absorvido do ambiente para quebrar as ligações entre os íons do sal.