Transformações Gasosas

Visão Geral

Pressão (P), volume (V) e temperatura (T) são as grandezas que definem o estado dos gases e, a partir desse ponto, as três transformações gasosas são: transformação isotérmica; isobárica; e isocórica ou isovolumétrica.

Resumo

Transformações Gasosas

A equação geral dos gases se dá por:

(Pi . Vi) / Ti = (Po . Vo)/To

Transformação Isobárica

Quando a Pressão é constante e o Volume e a Temperatura são variáveis.

Vi / Ti = Vo/To

Transformação Isovolumétrica/Isométrica/Isocórica

Quando o Volume é constante e a Pressão e a Temperatura são variáveis.

Pi / Ti = Po/To

Transformação Isotérmica

Quando a Temperatura é constante e o Volume e a Pressão são variáveis.

Pi . Vi = Po.Vo

Nota & Anota

Suponha que você tem um cilindro com gás e um pistão móvel.

Se você empurrar o pistão rapidamente para dentro do cilindro, o gás será comprimido rapidamente, aumentando a pressão e a temperatura. Essa é uma transformação gasosa conhecida como compressão adiabática.

Por outro lado, se você puxar o pistão para fora lentamente, o gás se expandirá gradualmente, diminuindo a pressão e a temperatura.

Essa é uma transformação gasosa chamada expansão adiabática. Ambas as transformações são exemplos práticos de como os gases podem mudar suas propriedades sob diferentes condições.